高中化学基础知识点及化学陷阱汇总

高中化学基础知识点及化学陷阱汇总

[阿伏加德罗定律及其推论应用]

1.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量)相同。

2.阿伏加德罗定律的推论

(1)同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比

(2)温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比

(3)同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比

对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。

(P3 反思归纳 求气体的摩尔质量M的常用方法)

[突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱]

1.抓“两看”，突破气体与状况陷阱

一看“气体”是否处在“标准状况”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl₄、CHCl₃、CH₂Cl₂(注：CH₃Cl为气体)、H₂O、溴、SO₃、己烷、苯等在标准状况下均不为气体]。

2.排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱

给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

3.记“组成”，突破陷阱

(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D₂O、¹⁸O₂、—OH、OH^－等。

(2)记最简式相同的物质，如NO₂和N₂O₄、乙烯(C₂H₄)和丙烯(C₃H₆)等。

(3)记摩尔质量相同的物质，如N₂、CO、C₂H₄等。

(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H₂O₂、C_nH_2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。

4.审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱

(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。

(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。

(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。

5.要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱

(1)2SO₂＋O₂ 2SO₃　2NO₂ N₂O₄

N₂＋3H₂ NH₃

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